Éter , bármelyik osztályba tartozik szerves vegyületek két alkil- vagy arilcsoporthoz kötött oxigénatom jellemzi. Éterek szerkezete hasonló az alkoholokhoz, és mind az éterek, mind az alkoholok szerkezete hasonló víz . Alkoholban a vízmolekula egyik hidrogénatomját egy alkilcsoport helyettesíti, míg egy éter mindkét hidrogénatomot alkil- vagy arilcsoportok helyettesítik.
Szobahőmérsékleten az éterek kellemes illatú, színtelen folyadékok. Az alkoholokhoz viszonyítva az éterek általában kevésbé sűrűek, kevésbé oldódnak vízben és alacsonyabb a forráspontjuk. Viszonylag nem reagálnak, és ennek eredményeként oldószerként használhatók zsírok , olajok, viaszok, parfümök, gyanták , színezékek , íny és szénhidrogének. Bizonyos éterek gőzeit használják rovarölő szerek , gyomirtók és füstölők a talajhoz.
Az éterek az orvostudományban és a farmakológiában is fontosak, különösen as érzéstelenítők . Például etil-éter (CH3CHkettőO ― CHkettőCH3), egyszerűen éter néven ismert, először műtétként alkalmazták érzéstelenítő A kodein, egy erős fájdalomcsillapító gyógyszer, a morfin metil-étere. Mivel az éter nagyon gyúlékony, ezért nagyrészt kevésbé gyúlékony érzéstelenítők, köztük dinitrogén-oxid (NkettőO) és halotán (CF3―CHClBr).
Az etil-éter kiváló oldószer extrakciókhoz és sokféle kémiai reakcióhoz. Illékony indítófolyadékként használják dízelmotorokhoz és benzinmotorok hideg időben. A dimetil-étert spray-hajtóanyagként és hűtőközegként használják. Metil t -butil-éter (MTBE) egy benzin-adalék, amely növeli az oktánszámot és csökkenti a kipufogógázban lévő nitrogén-oxid szennyező anyagok mennyiségét. Az éterek etilén-glikol oldószerként és lágyítószerként használják.
Az éterek általános nevei egyszerűen megadják a két oxigénhez kötött alkilcsoport nevét, és hozzáadják a szót éter . A jelenlegi gyakorlat az alkilcsoportok betűrendben történő felsorolása ( t -butil-metil-éter), de a régebbi nevek gyakran növekvő nagyságrendben sorolják fel az alkilcsoportokat (metil- t -butil-éter). Ha csak egy alkilcsoportot írnak le a névben, az két azonos csoportot jelent, mint például a dietil-éter etil-éterében.
Az éterek szisztematikus (IUPAC) nevei a bonyolultabb csoportot használják gyökér névként, az oxigénatomot és a kisebb csoportot alkoxicsoportként nevezik meg. A fentiekben példaként említjük az etoxietánt (dietil-éter), a metoxietánt (metil-etil-éter), a 2-metoxi-2-metil-propánt (MTBE) és a fenoxi-benzolt (difenil-éter). Az IUPAC elnevezéstan jól működik vegyületek további funkcionális csoportokkal, mert a többi funkcionális csoport leírható a gyökérnévben.
Az éterekből hiányzik az alkoholok hidroxilcsoportja. Az erősen polarizált O ― H kötés nélkül az étermolekulák nem folytathatnak hidrogénkötést egymással. Az éterek oxigénatomjain nem kötődő elektronpárok találhatók, amelyek hidrogénkötéseket alkothatnak más molekulákkal (alkoholok, aminok stb.), amelyeknek O ― H vagy N ― H kötései vannak. Az étereket különösen jó hatással lehet hidrogénkötések kialakítására más vegyületekkel oldószerek sokféle szerves vegyülethez és meglepően sok szervetlen vegyülethez. (További információ a hidrogénkötésről: lát kémiai kötés: intermolekuláris erők.)
Mivel az étermolekulák nem tudnak hidrogénkötésben részt venni egymással, forráspontjuk sokkal alacsonyabb, mint a hasonló molekulatömegű alkoholoké. Például a dietil-éter forráspontja (C4H10.O, molekulatömeg [MW] 74) 35 ° C (95 ° F), de az 1-butanol (vagy n - butil-alkohol ; C4H10.O, MW 74) 118 ° C (244 ° F). Valójában az éterek forráspontja sokkal közelebb van a hasonló molekulatömegű alkánokhoz; a pentán forráspontja (C5.H12.(MW 72) 36 ° C (97 ° F), közel a dietil-éter forráspontjához.
Az éterek egyedülálló tulajdonságai (vagyis erősen polárosak, nem kötődő elektronpárokkal, de hidroxilcsoport nélkül) fokozza számos reagens képződése és felhasználása. Például a Grignard-reagensek csak akkor képződhetnek, ha egy éter van jelen, amely megoszthatja egyedüli elektronpárját a magnézium atom. A magnéziumatom komplexe stabilizálja a Grignard-reagenst, és segíti az oldatban tartást.
hogy hívják egy leánylovat
Az elektronhiányos reagenseket éterek is stabilizálják. Például borán (BH3) hasznos reagens alkoholok előállítására. A tiszta borán dimerként, diboránként létezik (BkettőH6.), mérgező gáz, amelynek használata kényelmetlen és veszélyes. A borán azonban stabil komplexeket képez az éterekkel, és gyakran folyékony komplexként szállítják és használják tetrahidrofuránnal (THF). Hasonlóképpen a gáznemű bór-trifluorid (BF3) könnyebben alkalmazható dietil-éterrel alkotott folyékony komplexeként, az úgynevezett BF-ben3éterát helyett mérgező, maró gáz.
A koronaéterek speciális ciklusos poliéterek, amelyek meghatározott fémionokat vesznek körül, és korona alakú ciklikus komplexeket alkotnak. A szülő nevével nevezik meg őket korona amelyet a gyűrű méretét leíró szám követ, majd a gyűrűben lévő oxigénatomok száma következik. A korona-éter komplexben a fémion beilleszkedik a koronaéter üregébe, és az oxigénatomok szolvatálják. A komplex külseje nem poláros, a koronaéter alkilcsoportjai elfedik. Számos szervetlen sót oldhatatlanná tehetünk nem poláros szerves oldószerekben, ha megfelelő koronaéterrel komplexezzük őket. Kálium ionok (K+) 18-korona-6 (18 tagú gyűrű 6 oxigénatommal) komplexet alkot, nátrium ionok (Na+) 15 korona-5 (15 tagú gyűrű, 5 oxigén) és lítiumionok (Li+) 12 korona-4 (12 tagú gyűrű, 4 oxigén) által.
E korona-éter komplexek mindegyikében csak a kationt oldja meg a korona-éter. Nem poláros oldószerben az anion nem szolvatált, hanem a kation oldatba húzza. Ezek a csupasz anionok a nem poláros oldószerekben sokkal reaktívabbak lehetnek, mint az aniont szolvatáló és árnyékoló poláros oldószerekben. Például a 18 koronás-6-os kálium-permanganát komplex, a KMnO4, feloldódik benzol lila benzolt adni, csupasz MnO-val4-erős oxidálószerként működő ion. Hasonlóképpen a csupasz-OH-nátrium-hidroxid-oldat (NaOH), oldható hexánban (C6.H14) 15-korona-5, erősebb bázis és nukleofil, mint akkor, ha poláros oldószerekkel, például vízzel vagy alkohollal oldjuk.
Copyright © Minden Jog Fenntartva | asayamind.com