Rutherford modell , más néven Rutherford atommodell, nukleáris atom , vagy az atom bolygómodellje , az atomok szerkezetének leírása, amelyet az új-zélandi születésű fizikus, Ernest Rutherford javasolt (1911). A modell az atomot apró, sűrű, pozitív töltésű magnak nevezte, amelyet magnak neveztek, amelyben szinte az összes tömeg koncentrálódik, amely körül a fény, negatív alkotóelemek , az úgynevezett elektronok, bizonyos távolságban keringenek, hasonlóan bolygók a Nap körül forog.
Rutherford atommodell Ernest Rutherford fizikus az atomot miniatűr naprendszerként képzelte el, amelynek elektronjai egy hatalmas mag körül keringtek, és többnyire üres térként, az atom csak nagyon kis részét foglalja el. A neutront még nem fedezték fel, amikor Rutherford felvetette modelljét, amelynek csak protonokból álló magja volt. Encyclopædia Britannica, Inc.
Az atomnak Ernest Rutherford leírása szerint van egy apró, hatalmas magja, az úgynevezett atommag . A mag pozitív töltéssel rendelkezik. Az elektronok negatív töltésű részecskék. Az elektronok a mag körül keringenek. A mag és az elektronok közötti üres tér az atom térfogatának legnagyobb részét lefedi.
a nemzetségek jelentése a BibliábanAtom Ismerje meg az anyag legkisebb egységét, az atomot. Ernest Rutherford Tudjon meg többet Ernest Rutherfordról, a fizikusról, akinek aranyfóliás kísérlete kulcsfontosságú információkat tárt fel az atomok szerkezetéről.
Egy darab arany fóliát alfa részecskékkel ütöttek meg, amelyek pozitív töltéssel rendelkeznek. A legtöbb alfa részecske pontosan átment. Ez azt mutatta, hogy az arany atomok többnyire üres helyek voltak. Egyes részecskék útja nagy szögben meghajlott. Néhányan még hátra is ugráltak. Ennek egyetlen módja az lenne, ha az atomban egy kis, nehéz pozitív töltésű régió lenne.
Alfa részecske Ismerje meg a Rutherford aranyfólia kísérletben használt részecskéket.Megcáfolták az atom korábbi modelljét, a Thomson atommodellt vagy a szilva puding modellt, amelyben a negatív töltésű elektronok olyanok voltak, mint az atom pozitív töltésű pudingjában lévő szilva. A rutherfordi atommodell a klasszikus fizikára támaszkodott. A kvantummechanikára támaszkodó Bohr atommodell a Rutherford-modellre építve magyarázta az elektronok pályáját.
A Rutherford atommodell abban volt helyes, hogy az atom többnyire üres tér. A tömeg legnagyobb része a magban van, és a mag pozitív töltésű. A magtól távol vannak a negatív töltésű elektronok. De a Rutherford atommodell klasszikus fizikát és nem kvantummechanikát használt. Ez azt jelentette, hogy a mag körül keringő elektron elektromágneses sugárzást bocsát ki. Az elektron elveszítené energiáját és a magba esne. A kvantumelméletet alkalmazó Bohr-modellben az elektronok csak meghatározott pályákon léteznek, és ezek között a pályák között mozoghatnak.
hány játékos van a röplabda csapatbanElektromágneses sugárzás Tudjon meg többet az elektromágneses sugárzásról és arról, miért okozott problémát Ernest Rutherford atommodellje szempontjából. Kvantum Olvassa el a Bohr-modellben alkalmazott elméletet az atomok szerkezetének helyes leírására.
Az aranyfóliás kísérlet azt mutatta, hogy az atom egy kicsi, hatalmas, pozitív töltésű magból áll, és a negatív töltésű elektronok nagy távolságra vannak a középponttól. Niels Bohr Rutherford mintájára épült, hogy saját legyen. Bohr modelljében az elektronok pályáit kvantummechanika magyarázta.
milyen nyelveket beszélnek AusztriábanNiels Bohr Tudjon meg többet Niels Bohr dán fizikusról, az első fizikusról, aki kvantumelméletet alkalmazott az atomszerkezet problémájára.
A magot kicsinek és sűrűnek feltételezték, hogy figyelembe vegyék az alfa részecskék vékonyból való szétszóródását Arany fólia, ahogy azt Ernest Marsden egyetemi hallgató Rutherford és Hans Geiger német fizikus irányításával 1909-ben elvégezte. radioaktív az alfa részecskéket kibocsátó forrást (azaz pozitív töltésű részecskéket, amelyek azonosak a hélium atommaggal és 7000-szer nagyobbak, mint az elektronok) egy védőburkolatba zártak vezet pajzs. A sugárzást egy keskeny sugárba koncentráltuk, miután áthaladtunk az ólomképernyő résén. A rés elé vékony aranyfóliát helyeztünk, és az alfa-részecskék kimutatására számlálóként cink-szulfiddal bevont szitát alkalmaztunk fluoreszkálóvá tenni. Amint minden alfa részecske beütötte a fluoreszcens képernyőt, szcintillációnak nevezett fénysugár keletkezett, amely a képernyő hátuljához rögzített néző mikroszkópon keresztül látható volt. Maga a képernyő mozgatható volt, lehetővé téve Rutherfordnak és társainak, hogy megállapítsák, hogy az alfa részecskéket nem tereli-e le az aranyfólia.
Rutherford aranyfóliás kísérlet 1909-ben Rutherford cáfolta Sir J.J. Thomson atommodellje, mint egyenletesen eloszló anyag. Mivel a sugárjában lévő alfa-részecskék közül csak nagyon kevés szóródott szétszórva, miután az aranyfóliát eltalálta, miközben a legtöbb teljesen áthaladt, Rutherford tudta, hogy az aranyatom tömegét egy apró, sűrű magban kell koncentrálni. Encyclopædia Britannica, Inc.
A legtöbb alfa-részecske egyenesen áthaladt az aranyfólián, ami azt sugallta, hogy az atomok többnyire nyílt térből állnak. Néhány alfa részecskét kissé elhajoltak, ami kölcsönhatásokra utal az atom többi pozitív töltésű részecskéjével. Még más alfa részecskék szóródtak nagy szögben, miközben nagyon kevesen még a forrás felé pattantak vissza. (Rutherford később híresen elmondta: Ez majdnem olyan hihetetlen volt, mintha egy 15 hüvelykes lövedéket lőttél volna egy darab selyempapírra, és az visszatért és eltalált.) Csak egy pozitív töltésű és viszonylag nehéz célrészecske, például a javasolt mag , ilyen erős taszítással számolhatott. A negatív elektronokat, amelyek elektromosan egyensúlyozták a pozitív magtöltést, úgy tekintettük, hogy kör alakú pályákon haladnak a sejt körül. Az elektronok és a mag közötti elektrosztatikus vonzerőt a forgó bolygók és a Nap közötti vonzás gravitációs erejéhez hasonlították. E bolygóatom nagy része nyílt tér volt, és nem adott ellenállást az alfa részecskék áthaladásával szemben.
A Rutherford-modell kiszorította az angol fizikus szilva-puding atommodelljét Sir J.J. Thomson , amelyben az elektronok olyan pozitív töltésű atomba ágyazódtak be, mint a szilva egy pudingban. Teljesen a klasszikus fizika alapján magát a Rutherford-modellt néhány év alatt felváltotta a Bohr atommodell, amely néhány korai kvantumelméletet beépített.
Copyright © Minden Jog Fenntartva | asayamind.com