Ón (Sn) , a periódusos rendszer 14. (IVa) csoportjába tartozó széncsaládba tartozó kémiai elem. Ez egy puha, ezüstfehér, kékes árnyalatú fém, amelyet az ókorok bronzból ismertek, an ötvözet rézzel. A konzervdobozot széles körben használják az élelmiszer-tartályként használt acélkannák, a csapágyakhoz használt fémek és a forrasztóanyagok bevonására.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Az ón eredete elvész az ókorban. A bronzokat, amelyek réz-ón ötvözetek, az emberek az őskorban használták jóval azelőtt, hogy magát a tiszta ónfémet izolálták volna. A bronzok gyakoriak voltak Mezopotámia elején, az Indus-völgyben, Egyiptomban, Krétán, Izraelben és Peruban. A korai mediterrán népek által használt ón nagy része nyilvánvalóan a Scilly-szigetek és Cornwall a Brit-szigeteken, ahol az ónbányászat legalább 300–200-ra nyúlik visszabce. Ónbányák működtek mind a Még valamint a spanyol hódítás előtt Dél- és Közép-Amerika azték domainjei. Az ó ón szimbóluma az ón szó latin rövidítése, stannum .
atomszám | ötven |
---|---|
atomtömeg | 118.69 |
olvadáspont | 231,97 ° C (449,54 ° F) |
forráspont | 2270 ° C (4100 ° F) |
sűrűség | |
fehér | 7.28 |
szürke | 5,75 gramm / cm3 |
oxidációs állapotok | +2, +4 |
elektronkonfiguráció | [Kr] 4 d 10.5. s kettő5. o kettő |
Az elem a földkéreg magmás kőzeteiben körülbelül 0,001 százalékig van jelen, ami kevés, de nem ritka; bősége ugyanolyan nagyságrendű, mint az olyan műszakilag hasznos elemek, mint a kobalt, nikkel, réz, cérium és ólom, és lényegében megegyezik a nitrogén . A kozmoszban 1,33 ónatom van 1 × 10-ben6.a szilícium atomjai, amelyek nagyjából megegyeznek a nióbium, ruténium, neodímium vagy platina mennyiségével. Az ón kozmikusan a neutronfelvétel . Stabil izotópokban való gazdagsága figyelemre méltó.
mikor emelkedett fel Jézus a mennybe
Az ón a natív fém szemcséiben fordul elő, de főleg sztan-oxidként, az SnO-kéntkettő, ban,-ben ásványi kasziterit, az egyetlen kereskedelmi jelentőségű ónásvány. A fémet kaziteritből nyerik az olvasztókemencékben szénnel vagy kokszkal történő redukcióval (az oxigén eltávolítása). Magas minőségű betétek nem ismertek. A fő források a hordaléktelepek, átlagosan 0,01 százalék ón. A legrégebbi ónbányák Cornwallban voltak, amelyeket legalább már a föníciai időkben megmunkáltak, de már nincsenek nagyobb következményei, és Spanyolországban. A legfeljebb 4 százalékot tartalmazó lode-betétek Bolíviában és Cornwallban találhatók. Kína A 21. század elején az óngyártásban vezette a világot, amely az összes termelés közel felét teszi ki; Indonézia, Peru és Bolívia szintén kiemelkedő termelők voltak. Számos eljárást dolgoztak ki a fém visszanyerésére ónhulladékból vagy ónozott lemezekből. (Az ónbányászat, finomítás és visszanyerés teljes kezeléséhez lát ónfeldolgozás.)
Az ón nem mérgező, képlékeny, alakítható , és mindenféle hidegmegmunkáláshoz, például hengerléshez, fonáshoz és extrudáláshoz alkalmazkodott. A tiszta ón színe megmarad az expozíció során, mert a levegő oxigénjével való reakció során spontán vékony, láthatatlan, védőfólia képződik. Az ón alacsony olvadáspontja és szilárd tapadása tiszta vas, acél, réz és ötvözetek tiszta felületeivel megkönnyítik használata oxidációnak ellenálló bevonóanyagként. Az ón két különböző formában vagy allotrópban létezik: az ismert forma, a fehér (vagy béta) ón, és a szürke (vagy alfa) ón, amely porszerű és kevéssé használható. A szürke forma fehérre változik, 13,2 ° C (55,8 ° F) felett, gyorsan 100 ° C (212 ° F) felett; az ónkártevőnek nevezett fordított átalakulás alacsony hőmérsékleten megy végbe, és komolyan gátolja a fém felhasználását nagyon hideg régiókban. Ez a változás csak -50 ° C (-58 ° F) alatt gyors, kivéve, ha a szürke ón vagy az ón katalizálja a +4 oxidációs állapotot, de kis mennyiségű antimon, bizmut, réz, ólom, ezüst vagy Arany általában ón kereskedelmi osztályokban van jelen.
A fehér ón testközpontú négyszögű kristályos szerkezet , a szürke ón pedig arcközpontú köbös szerkezetű. Hajlítva az ón kísérteties, recsegő sírást vált ki, miközben kristályai összetörik egymást. Az ónt erős savak és lúgok támadják meg, de a szinte semleges oldatok nem befolyásolják érezhetően. Klór, bróm és a jód reakcióba lép az ónnal, de a fluor szobahőmérsékleten csak lassan reagál vele. Az ón allotrop modifikációi közötti összefüggések transzformációként ábrázolhatók egyik kristálytípusból a másikba meghatározott hőmérsékleten:
(A kettős nyilak azt jelzik, hogy az átalakulás mindkét irányban történik, amikor az ónt felmelegítik vagy lehűtik.)
Az ón két oxidációs állapotban létezik: +4 és +2. Az elemi ón savas oldatban könnyen oxidálódik a dipozitív ionokká, de ez a Sn2+ion átalakul Sn-vé4+sok enyhe oxidálószer, beleértve az elemi oxigént is. Lúgos körülmények között történő oxidáció esetén általában a tetrapozitív (Sn4+) állapot. Lúgos közegben dipozitív ón (Sn2+) aránytalanul arányos a tetrapozitív ónra és a szabad elemre.
Az ón 10 stabil izotóppal rendelkezik, amelyek a természetes ónban a következő százalékokban fordulnak elő: ón-112, 0,97; ón-114, 0,65; ón-115, 0,36; ón-116, 14,53; ón-117, 7,68; ón-118, 24,22; ón-119, 8,58; ón-120, 32,59; ón-122, 4,63; és ón-124, 5,79.
A vas ónozásával megvédik az utóbbit a korróziótól; óncsövek és szelepek fenntartják a tisztaságot víz és italok; az olvadt ón az (úszó) lemez-üveg gyártásának alapja. Mivel a tiszta ón viszonylag gyenge, csak akkor alkalmazzák szerkezeti felhasználásra, ha más anyagokkal ötvözik olyan anyagokban, mint bronz, ón, csapágyfémek, típusú fémek, ólomalapú forrasztók, harangfém, babbitt fém és alacsony hőmérsékletű öntvényötvözetek . Ón-oxid , amelyben az ón +4 oxidációs állapotban van, hasznos kerámiatestek készítéséhez áttetsző , enyhe csiszolóanyagként és a szövetek súlyozó szereként. Ón-fluoridot és ón-pirofoszfátot, amelyben az ón +2 oxidációs állapotban van, a fogápoló szerekben használják. Szerves ón vegyületek stabilizátorokként működnek bizonyos műanyagokban és faanyagvédőként. A nióbiummal ellátott kristályos ötvözet szupravezető olyan magas hőmérsékleten, mint 18 ° C NAK NEK (−427 ° F), és megtartja ezt a tulajdonságot nagyon erős mágneses mezőkben.
Az elemi ón látszólag nem mérgező, és az ónbevonatú edényekbe és főzőedénybe csomagolt ételek által feloldott ónmennyiség 300 millióra nem káros. A biocidként és fungicidként általában használt szerves ónvegyületek azonban mérgezőek az emberre.
Az ón két vegyületsorozatot alkot: ónos, amelyben az ón +2 oxidációs állapotban van, és ónos, amelyben +4 állapotban van. Néhány kereskedelmileg fontosabb ónvegyület a ón-klorid, az SnClkettő, ónban használt horganyzás és redukálószerként polimerek és színezékek gyártása során; ón-oxid, SnO, kémiai reagensek ón-sóinak előállításához és lemezeléshez; és ónfluorid, SnFkettő, a fogkrémek hatóanyaga. Jelentős sztannvegyületek a sztann-klorid, az SnCl4széles körben használják parfümök stabilizátoraként és más ón-sók kiindulási anyagaként; és ón-oxid, SnOkettő, hasznos katalizátor bizonyos ipari folyamatokban és polírozó por acélhoz.
Az ón kötést képezhet a szénnel, mint a több mint 500 ismert ónorganikus vegyületben. Szerves ónstabilizátorokat használnak a polivinil-klorid változásának megakadályozására fény és hő hatására. Számos szerves ónvegyület a biocidek és fungicidek fő összetevője.
Copyright © Minden Jog Fenntartva | asayamind.com